Kekuatan Asam dan Basa dalam Kimia Organik

Asam adalah suatu senyawa yang memiliki rasa masam. Sedangkan basa adlah senyawa yang dapat menetralkan asam, atau bisa juga disebut dengan senyawa yang apabila bereaksi dengan asam akan membentuk garam. Adapun pengertian asam dan absa menurut para ahli, yaitu :
1. Arrhenius
  • Asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion hidrogen ( H+ ) apabila dilarutkan dalam air.
  • Basa adalah senyawa yang dapat melepaskan ion hidroksida ( OH- ) apabila dilarutkan dalam air. 
2. Bronsted-Lowry
  •  Asam adalah senyawa yang dapat memberikan proton ( H+ ), atau disebut juga dengan Donor Proton.
  • BAsa adalah senyawa yang dapat menerima proton ( H+ ), atau disebut juga dengan Akseptor Proton.
3. Lewis
  • Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron, atau disebut juga dengan Akseptor Pasangan Elektron.
  • Basa adalah senyawa yang dapat memberi pasangan elektron, atau disebut juga dengan Donor Pasangan Elektron.
Adapun perbedaan sifat-sifat dari asam dan basa adalah :

 
 Dalam hakikatnya, asam dan basa tersebut memiliki yang namanya kekuatan. Dimana, kekuatan asam dan basa ini terdiri dari beberapa jenis, yaitu :
a. Berdasarkan hasil ionisasi, terbagi menjadi :
  • Asam Kuat, adalah senyawa yang dalam air dapat mengalami ionisasi secara sempurna, contohnya HCl, H2SO4, dll.
  • Asam Lemah, adalah senyawa yang dalam air mengalami ionisasi sebagian, contohnya CH3COOH, HF, dll.
  • Basa Kuat, adalah senyawa yang apabila dalam air terionisasi sempurna, contohnya KOH, NaOH, dll.
  • Basa Lemah, adalah senyawa yang terionisasi sebagian apabila dalam air, contohnya NH4OH, NH3,dll.
Berikut ini daftar urutan kekuatan asam dan basa, yaitu :
Dari tabel diatas, dapat kita ketahui bahwa kekuatan asam meningkat dari bawah ke atas, sedangkan untuk kekuatan basa meningkat dari atas ke bawah.
Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian, dengan asam yang tidak terdisosiasi dan produk disosiasi yang ada, dalam larutan, dalam kesetimbangan satu sama lain.
Kekuatan asam organik yang lemah mungkin tergantung pada efek substituen.
Salah satu senyawa asam organik yang tidak jarang kita dengar adalah Asam Karboksilat.

Dimana Asam karboksilat merupakan senyawa organik turunan alkana dengan gugus fungsi -COOH dan rumus umum CnH2nO2. Gugus fungsi -COOH memiliki nama lain gugus karboksil yang merupakan gabungan dari gugus karbonil (-CO-) dan gugus hidroksil (-OH).


Sifat kimia asam karboksilat dapat ditentukan dari kepolaran dan kereaktifannya. Berdasarkan kepolaran, asam karboksilat memiliki gugus hidroksil yang bersifat polar, sehingga asam karboksilatnya juga bersifat polar. Sementara itu, kereaktifan asam karboksilat merupakan asam lemah dan akan semakin lemah untuk suku yang lebih tinggi (mengandung jumlah atom karbon 10 keatas).

Berikut ini macam-macam dari asam karboksilat serta penggunaannya :




Pada pH fisiologis, asam asetat biasanya terionisasi sempurna membentuk asetat. Gugus asetil yang terdapat pada asam asetat merupakan gugus yang penting bagi biokimia pada hampir seluruh makhluk hidup, seperti gugus asetil yang berikat pada koenzim A menjadi senyawa yang disebut Asetil-KoA, merupakan enzim utama bagi metabolisme karbohidrat dan lemak. Namun, asam asetat bebas memiliki konsentrasi yang kecil dalam sel, karena asam asetat bebas dapat menyebabkan gangguan pada mekanisme pengaturan pH sel. Berbeda dengan asam karboksilat berantai panjang, asam asetat tidak ditemukan pada trigliserida dalam tubuh makhluk hidup. Sekalipun demikian, trigliserida buatan yang memiliki gugus asetat, triasetin (trigliserin asetat), adalah zat aditif yang umum pada makanan, dan juga digunakan dalam kosmetika dan obat-obatan.


Permasalahan :
1. Kita ketahui bahwa H2SO4 dan H2S merupakan asam yang mudah larut dalam air, tetapi dapat kita lihat pada tabel diatas bahwa kekuatan H2SO4 lebih kuat apabila dibandingkan dengan H2S. Jelaskan mengapa hal tersebut dapat terjadi?

2. Unsur F, Cl, dan I merupakan unsur yang termasuk golongan halogen. Tetapi, apabila dilihat dari kekuatan asamnya, HCl dan HI bersifat lebih kuat dibandingkan dengan HF, Mengapa hal tersebut dapat terjadi?

3. Ketika NaNH2 direaksikan dengan air, maka akan menghasilkan NaOH dan NH3, seperti yang terlihat pada reaksi berikut :
 
Dari reaksi diatas, basa mana yang bersifat lebih kuat dan yang paling dapat merusak kulit?



Komentar

  1. Iradesmila23 November 2019 pukul 20.13

    2. Mengenai kekuatan asam basa pasti ada hubungannya dengan ikatan. Pada kasus tersebut ikatan HF lebih kuat dibandingkan dengan HCl dan HI sehingga ketika ikatan kuat maka ion yg terurai dalam air pun menjadi sedikit inilah sebabnya HF merupakan asam yg lemah dibandingkan dengan HCl dan HI

    BalasHapus
  2. neng early oktavia23 November 2019 pukul 22.19

    1. Neng early (044)
    Menurut saya hal itu dikarenakan asam sulfat (H2SO4) memiliki pKa yang lebih rendah dibandingkan H2S.
    Selain itu dapat pula dikarenakan asam sulfat mengandung atom Oksigen yang banyak sedangkan H2S sama sekali tidak mengandung atom Oksigen.
    Semoga membantu :)

    BalasHapus
  3. Kurnia Aulia23 November 2019 pukul 23.19

    3. Dia akan menghasilkan basa seperti Na+, OH-, dan NH3. Dimana basa yang paling kuat diantara ketiganya ini adalah jika diurutkan yaitu OH- > NH3. Karena kekuatan basanya lebih besar pada NH3.

    BalasHapus

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Prinsip-Prinsip Sintesis Senyawa Alkaloid

Gambar
Dalam prinsip sintesis senyawa kimia organik, ada yang namanya analisis retrosintesis. Analisis retrosintesis adalah suatu proses penguraian molekul sampai dengan tercapainya senyawa sederhana atau bahan dasar dari molekul tersebut. Pada kesempatan kali ini yaitu mengenai sintesis senyawa alkaloid, saya akan membahas tentang aporpine. Aporpine adalah salah satu diantara senyawa golongan alkaloid yang intinya terbentuk dari golongan alkaloid quinolin. Aporpine ini terdiri dari 2 bentuk enantiomer, yaitu (R)-Aporpine dan (S)-Aporpine. Adapun struktur dari aporpine itu sendiri adalah : Adapun analisis retrosintesis dari senyawa aporphine adalah :   Pada analisis retrosintesis suatu aporphine,  yaitu proses dimana aporphine itu diubah menjadi bentuk semula atau bentuk bahan dasar sebelum menjadi aporphine yaitu 1-metil isokuinolin dan benzena. Dalam proses retrosintesisnya, aporphine (1) mengalami yang namanya proses resolusi dengan skala yang kecil, hal ini menyebabkan
Baca selengkapnya

Konformasi Struktur dan Stereokimia Lanjut Persenyawaan Kimia Organik

Gambar
Stereokimia adalah ilmu tentang molekul-molekul dalam ruang tiga dimensi. beberapa bentuk dari stereokimia, yaitu: A. Konformasi Konformasi merupakan suatu hasil dari rotasi pada sumbu ikatan tunggal yang berupa susunan 3 dimensi dari atom-atom.  Dalam mengemukakan suatu konformasi, jenis-jenis rumus yang digunakan adalah : rumus dimensional, rumus bola dan pasak, dan proyeksi Newman. Rumus dimensional dan rumus bola dan pasak adalah suatu representasi model molekul pada suatu senyawa dalam bentuk tiga dimensi. Sedangkan proyeksi Newman adalah pandangan antar ujung dari 2 atom karbon dalam molekul tersebut.  contoh dari sebuah konformasi : pemutaran sudut atom karbon dalam suatu konformasi : dari 6 perputaran sudut atom karbon tersebut, terdapat 2 konformasi ekstrem, yaitu: B. Isomer Geometrik Isomer merupakan suatu senyawa yang memiliki rumus molekul sama, sedangkan rumus strukturnya berbeda. Isomer geometrik merupakan isomer yang disebabkan karena adany
Baca selengkapnya

Mekanisme Reaksi eliminasi E2

Gambar
Eliminasi dapat berarti “pelepasan atau penghilangan ataupun pemisahan.” Jadi, Reaksi Eliminasi adalah suatu reaksi organik yang di dalamnya terjadi pemisahan 2 substituen dari suatu molekul baik dalam mekanisme 1 tahap maupun 2 tahap. Sebagai contoh yaitu reaksi pembuatan etena dari etanol : Dalam kimia organik, E2 merupakan singkatan dari eliminasi bimolekular. Reaksi E2 adalah reaksi yang mana mekanismenya terjadi dalam 1 tahap, dimana ikatan karbon-hidrogen dan karbon-halogen terputus dan membentuk ikatan rangkap 2. Reaksi E2 ini dilangsungkan pada alkil halida primer dan sekunder. Didalam reaksi E2 ini, kita menggunakan basa kuat seperti OH - , OR - , dan juga membutuhkan kalor. Basa kuat disini digunakan untuk menarik hidrogen yang ada pada asam dengan kuat.   Mekanisme reaksi yang terjadi pada E2, yaitu : Pada mekanisme reaksi E2, basa kuat mengambil sebuah proton dari alkil halida, pasangan elektron dari ikatan π dan ion halidanya lepas dalam satu tahap.
Baca selengkapnya